Question

17．把2.4g镁放入200mL盐酸中，恰好完全反应，试计算：
（1）金属镁的物质的量；
（2）生成标准状况下氢气的体积；
（3）所用盐酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）n（Mg）=$\frac{m}{M}$；
（2）该反应是氧化还原反应，氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子守恒计算生成氢气体积；
（3）溶液中根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂），则c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$．

解答 解：（1）n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：Mg的物质的量是0.1mol；
（2）该反应是氧化还原反应，氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子守恒计算生成氢气体积=$\frac{0.1mol×2}{2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标况下氢气体积为2.24L；
（3）溶液中根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×$\frac{0.1mol×2}{2}$0.2mol，c（HCl）=$\frac{n（HCl）}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度是1mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意原子守恒及转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．