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    4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则该反应的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

    分析 0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．

    解答 解：0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1；
    故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，注意物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

    主要试剂及其物理性质
    名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂
    水醇醚
    苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶
    乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶
    肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶
    密度：常压，25℃测定
    主要实验步骤和装置如下：

    Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
    ②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
    ③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
    水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
    回答下列问题：
    （1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热（请从下列选项中选择）．
    A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在通风橱或通风处中进行操作．
    （2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）
    （3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗，方法：用热过滤漏斗或采取保温措施．
    （4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是ACD．
    A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
    B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
    C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
    （5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．把2.4g镁放入200mL盐酸中，恰好完全反应，试计算：
    （1）金属镁的物质的量；
    （2）生成标准状况下氢气的体积；
    （3）所用盐酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A．反应速率a＞b＞c
    B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
    B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
    C．常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：

    （1）甲溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3，其物质的量之比为1：1．
    （2）乙溶液中的溶质是NaHCO3、Na2CO3，在标准状况下吸收CO2气体的体积为112mL．
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

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