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    14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

    分析 电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．电解AgNO3，阳极析出O2，阴极生成Ag，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；
    B．电解CuSO4，阳极生成O2，阴极生成Cu，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故B错误；
    C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；
    D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．

    练习册系列答案
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    4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则该反应的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
    C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
    D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
    B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
    C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有机色素褪色
    D．氯气可用于自来水消毒，因其反应产生次氯酸能杀死细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向10mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol•L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀．经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全．则该沉淀的主要成分是（　　）
    A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
    A．它是第Ⅷ族元素
    B．它是第六周期元素
    C．它属于过渡元素
    D．它的某种同位素核内中子数大于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．H、D和T互称为（　　）
    A．核素B．同位素C．元素D．氢素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用软锰矿（主要成分MnO2 ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
    （2）除去滤液1中Cu2+ 的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（Fe2+）＞1，调节c（Fe2+） 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．铁粉     c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物分子式为C5H12O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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