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    7．有机物分子式为C5H12O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（　　）
    A．5B．6C．7D．8

    分析 分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．

    解答 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易．

    练习册系列答案
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    A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

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    15．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023，代表符号是NA，1mol任何物质都含有NA个基本单元．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下列物质的结构简式：
    2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
    2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    反-2-戊烯的结构简式为；
    （2）某链状有机物中含有n 个-CH2-，m个和a个-CH3，其余为-OH，则-OH  的个数为m+2-a
    （3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有4种
    （4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为19.56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）G的气态氢化物比J的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
    （4）元素G和L的原子序数相差：26，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：HBr（填化学式）
    （5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：AC
    A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
    （6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：C
    A、电解法       B、热分解法          C、热还原法．

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    19．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
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    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤通入HCl　⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

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