Question

12．表中所列字母分别代表一种元素．

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O．
（4）元素G和L的原子序数相差：26，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：HBr（填化学式）
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：AC
A．MnO₂       B．Na₂SO₄       C．FeCl₃      D．KMnO₄
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：C
A、电解法       B、热分解法          C、热还原法．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为氟、H为Al、I为Si、J为Cl、K为Fe、L为Br．
（1）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）在一定条件下，氢与氮可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃；
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素G和L同主族，且处于过渡元素之后，原子相差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和；HF属于弱酸，而HBr属于强酸；
（5）氢、氧两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（6）工业通常利用CO还原氧化铁冶炼铁．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为氟、H为Al、I为Si、J为Cl、K为Fe、L为Br．
（1）金属性F＞Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF比HBr更稳定，
故答案为：稳定；
（2）在一定条件下，氢与氮可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，其电子式为，该物质溶于水后的溶液呈碱性，
故答案为：；碱；
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O；
（4）元素G和L同主族，且处于过渡元素之后，原子相差为第三周期、第四周期容纳元素种数之和，即二者原子序数相差为8+18=26；HF属于弱酸，而HBr属于强酸，故水溶液酸性相对强的是HBr，
故答案为：26；HBr；
（5）氢、氧两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：AC；
（6）工业通常利用CO还原氧化铁冶炼铁，属于热还原法，
故答案为：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物性质、常用化学用语、金属冶炼等，注意掌握中学常见化学工业，理解同主族原子序数关系．