Question

如图是回收利用H₂S的工艺流程．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应①的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B、反应②中的阴极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、该流程的总反应式为：H₂S

  一定条件  .

  H₂+S↓
• D、该过程中，能量转化形式有两种

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,硫化氢

专题：氧族元素

分析：流程分析判断氯化铁溶液和硫化氢反应生成硫单质和氯化亚铁、盐酸混合溶液，电解过程中阴极生成氢气；
A．根据Fe³⁺的氧化性和H₂S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe²⁺-e^-═Fe³⁺进行判断；
D．根据H₂S充分燃烧的产物的性质进行判断；

解答： 解：A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，阴极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正确；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，该流程的总反应式为：H₂S

一定条件  .

H₂+S↓，故C正确；
D．该过程中，能量转化形式有化学能转化为热能，电能转化为化学能，电能转化为热能三种，故D错误；
故选D：

点评：本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H₂S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等．