Question

已知两种弱酸的酸性：H_A＞H_B，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）
• B、pH相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]
• C、pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH₃?H₂O ③NaOH中由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③
• D、两种溶液①0.1mol/L H_A溶液 ②0.1mol/L H_B溶液，加水稀释至pH 相同，需加水的量前者小于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．从盐类水解的程度判断；
C．盐的水解促进水的电离；
D．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；

解答： 解：A．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A^-）+c（HA）=c（B^-）+c（HB）=c（Na⁺），则有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB），故A正确；
B．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH^-）小于KB溶液中c（OH^-），[c（Na⁺）-c（A^-）]＜[c（K⁺）-c（B^-）]，故B错误．
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH₃?H₂O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．酸性：H_A＞H_B，加水稀释HA中的氢离子浓度增大的趋势大点，所以加水量前者大于后者，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度．