Question

甲醇燃料电池结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A、右电极为电池正极，左电极为电池负极
• B、a处通入空气，b处通入甲醇
• C、负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
• D、正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO₂和H⁺，负极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，以此解答该题．

解答： 解：A．在原电池中，电子从负极流向正极，所以b为正极，a为负极，故A正确；
B．a为负极，甲醇在负极被氧化，应通入甲醇，b处通入空气，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO₂和H⁺，负极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据图示电子的转移方向判断电极，根据总反应式结合题意确定电极方程式，此为该题的难度，也是易错点．