Question

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）

• A、铁电极发生的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B、通入甲烷的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O
• C、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
• D、若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5 mol氧气

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极生成2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子的转移和电极方程式解答该题．

解答： 解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B正确；
C．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故C正确；
D．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L即2mol氢气转移电子的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量为1mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．