Question

向100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，下列有关反应后的溶液说法错误的是（　　）

• A、该溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、该溶液中可能存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、向该溶液中滴入少量稀盐酸，一定会产生气泡
• D、向该溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液，一定会有白色沉淀产生

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．无论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．当氢氧化钠与二氧化碳按照物质的量1：1反应，反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行判断；
C．若二氧化碳不足，反应后的溶液组成为碳酸钠溶液或碳酸钠、氢氧化钠的混合物，则加入盐酸后不会生成气体；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．

解答： 解：A．溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，根据物料守恒可得：①c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒可得：②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），将①带入②可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B正确；
C．当二氧化碳不足、氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为Na₂CO₃溶液或Na₂CO₃、NaOH的混合物，则加入盐酸后不会生成气体，故C错误；
D．NaOH溶液与二氧化碳反应后的溶液中，溶质组成可能为：Na₂CO₃与NaOH的混合物、Na₂CO₃、Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物、NaHCO₃，无论那种情况，加入氢氧化钙后都会生成碳酸钙沉淀，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析该题，选项C为易错点，注意分析反应后溶液中溶质的组成情况．