Question

1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Na的物质的量，根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度．

解答： 解：1.15gNa 的物质的量=

1.15g

23g/mol

=0.05mol
  2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.05mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol
（1）标况下，V（H₂）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氢气的体积为560mL．
（2）c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5 mol/L
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固．