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【题目】下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是

A. 浮法玻璃 B. 聚酯玻璃

C. 钢化玻璃 D. 光学玻璃

【答案】C

【解析】

A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃,将普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是为了使其平整光滑,主要成分是硅酸盐破碎后有尖锐棱角,故A错误;B.聚酯玻璃是指玻璃钢,其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,不是玻璃,故B错误;C.钢化玻璃破碎后没有尖锐的棱角,故C正确D. 光学玻璃是高纯硅、硼、钠、钾、锌、铅、镁、钙等氧化物按一定的配比混合而成。故D错误;答案:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(  )

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1

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【题目】摩尔质量的单位是( )

A. mol B. L C. s D. g/mol

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【题目】羰基硫COS广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

1羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应COSg+H2OgH2Sg+CO2g H=-34kJ/mol

氢解反应COSg+H2gH2Sg+COgH=+7kJ/mol

已知:2H2g+O2g=2H2Og H=-484kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________

2氢解反应达到平衡后,保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____增大”“减小不变,下同,COS的转化率_______

3某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOSg4molH2Og),发生水解反应5min后反应达到平衡测得COSg的转化率为75%

回答下列问题:

①反应从起始至5minvH2S=_______mol·L-1·min-1

②该温度下,上述水解反应的平衡常数K=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中,不正确的是(  )

A. 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止自来水暴沸

B. 蒸馏烧瓶可直接加热,不用垫石棉网加热

C. 温度计水银球应放在支管口处,不能插入自来水液面下

D. 直形冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸.浓盐酸的物质量浓度为多少?配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2g)+3H2g2NH3gΔH=-92.4 kJ·mol1]

容器

反应物投入量

1 mol N23 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度(mol·L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是(  )

A. 2c1c3 B. α1α31 C. 2 p2 p3 D. ab92.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

碳元素参与生物体内所有化合物的组成

地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

碳元素是各种化合物中最多的元素

碳元素是组成生物体内有机化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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【题目】用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 , 溶质质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法分析该反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?

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