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    （10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

    W

    X

    Y

    Z

    结构

    或性质

    最高价氧化物对应的水

    化物与其气态氢化物反

    应得到离子化合物

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

    最高正价与最

    低负价之和为6

    （1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。

    （2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。

    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。

    a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH

    c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

    ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。

    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    练习册系列答案
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    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成

    D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

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    下列叙述中正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

    B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

    C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

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    ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

    A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

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    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

    C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq) AlCl3Al

    ②NH3NOHNO3

    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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    用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是

    A．1 B．2 C．3 D．无法确定

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    甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

    ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是 。

    （2）合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有 。

    （3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

    A．升高温度 B．充入Ar(g)使体系的总压增大

    C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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    已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

    回答下列问题：

    （1）F的原子的M层电子排布式为 。

    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 .

    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。

    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为 g/cm3。

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