Question

甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是 。

（2）合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有 。

（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高温度 B．充入Ar(g)使体系的总压增大

C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

Answer 1