下列做法不利于“开源节流的是A．开发太阳能.水能.风能.地热能等新能源B．大力开采煤.石油和天然气.以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗.注重资源的重复使用.资源的循环再生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列做法不利于“开源节流”的是

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是。

（2）合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有。

（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是（填字母）。

A．升高温度 B．充入Ar(g)使体系的总压增大

C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

（10分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是。

（3）该流程中循环使用的物质是。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

根据下图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O