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    13．Na2S2O3是常用来标定某些氧化性物质的重要试剂．现欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液．
    （1）需称量7.9g的Na2S2O3固体；
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是②④（填代号）；
    ①烧杯  ②蒸发皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盘天平  ⑥药匙
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）；
    （4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是①②④（填错倒扣分）．
    ①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒
    ③定容时，俯视刻度线
    ④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

    分析 （1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需Na2S2O3的zlm=CVM=0.1mol/L×0.5L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9g；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有②④，故答案为：②④；
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器可知，完成实验还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    （4）①称量Na2S2O3的质量时错把砝码和Na2S2O3得位置颠倒了，则所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故①正确；
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒，则导致溶质的损失，则浓度偏低，故②正确；
    ③定容时，俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故③错误；
    ④定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常的，继续滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低，故④正确．
    故选①②④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．V（碱）=10V（酸）B．V（酸）=10V（碱）C．V（酸）=2V（碱）D．V（酸）=V（碱）

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    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
    ②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
    Ⅱ．（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
    达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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    1．单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）写出单质Z的一种工业用途半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等；
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    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，
    Y分子的电子式为．

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    D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
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    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了．他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸．
    （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进（如图）．在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是钠比水轻，比苯重，落在苯、水交界处．Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应．如此反复，就可减慢Na与水的反应速率．

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