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    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

    A．2.0×10－7 mol·L－1

    B．0.1×10－7 mol·L－1

    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

    D．无法确定

     

    A

    【解析】

    试题分析：由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c （H+）＝2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-）＝2.0×10-7 mol·L-1。

    考点：水的电离

     

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    D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

     

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    B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

    C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

     

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