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    （2分）.写出下列物质的电离方程式

    （1）H2CO3

    （2）KNO3

     

    （1）H2CO3 . 2H++HCO3 - （2）KNO3 =K++NO3-

    【解析】

    试题分析：（1）碳酸是弱电解质，所以能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，故写成： H2CO3 2H++HCO3 – ；（2）硝酸钾是强电解质，能完全电离出钾离子和硝酸根离子，故写成： KNO3 =K++NO3-。

    考点：电离方程式的书写

     

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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

     

     

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

     

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    （1）该气体的物质的量为 mol

    （2）该气体所含有的原子总数为 个

    （3）该气体在标准状况下占有的体积为 L

    （4）该气体在标准状况下的密度为 g/L

     

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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

     

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    （12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH

    H＋＋CH3COO－

    1.75×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

    回答下列问题：

    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

     

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    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

    A．2.0×10－7 mol·L－1

    B．0.1×10－7 mol·L－1

    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

    D．无法确定

     

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    A.. B..

    C.. D..

     

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    A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

     

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    实验编号

    起始浓度/（mol · L -1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0．1

    0．1

    9

    ②

    x

    0．2

    7

    下列判断不正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

     

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