Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol · L -1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0．1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0．1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0．1 mol·L－1，C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），D正确。

考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关PH值的计算；离子浓度大小的比较