Question

(共12分)

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；

（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。

 

Answer 1

（共12分） KW=10-13 （1）1:10 （2）10:1 （3）1:9

【解析】

试题分析：某温度(T℃)时，测得0．01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0．01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0．01×1×10-11=1×10-13。（1）若所得溶液为中性，a=12，b=2 ,酸(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱C(OH-)= Kw/ C(H+)=10a-13=10-1 C(H+)?V(b)=C(OH-)?V(a) 10-2?V(b)=10-1?V(a) V(a):V(b)=1:10 （2） 若所得溶液为中性，pH = b的 H2SO4，C(H+)=10-b，pH = a的 NaOH 溶液， 碱C(OH-)= Kw/ C(H+)=10a-13， C(H+)?V(b)=C(OH-)?V(a) ,Va∶Vb= C(H+)：C(OH-)=10-b：10a-13=1013-（a+b）=10：1;（3） 若所得溶液为中性，且a=12，b=2 ,酸C(H+)=10-b=10-2mol/L， 碱C(OH-)= Kw/ C(H+)=10a-13=10-1 [10-1 V(a)- 10-2?V(b)]:[ V(a)+V(b)]=10-3，Va∶Vb=1:9。

考点：考查pH的相关计算．