Question

（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH H＋＋CH3COO－	1.75×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）变大 （2）K值越大，酸性越强 （3）H3PO4 HS－ （4）当多元弱酸电离出1个H＋后，便带一个单位负电荷，再电离时相当于在负电荷的束缚下电离出带正电荷的H＋，故越来越难电离，K越来越小 （5） K1?K2?K3

【解析】

试题分析：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；

（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；

（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；

（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．

考点：弱电解质的电离平衡。