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    现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是

    A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

    C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

     

    D

    【解析】

    试题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2＞p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小的方向移动，即3＜n，故选B．

    考点： 化学平衡图像

     

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    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH

    H＋＋CH3COO－

    1.75×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

    回答下列问题：

    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

     

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    A.. B..

    C.. D..

     

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