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    在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

    A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加少量氯化铵固体 D.加热

     

    D

    【解析】

    试题分析：A.通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不对，故A错误；B.加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制了氨水电离，故B错误；C.加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误D.氨水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确。

    考点：影响弱电解质的电离的因素

     

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    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为 ．

    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）．

    A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁

    D升高温度到900℃ E使用合适的催化剂

     

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    A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

    C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

     

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    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

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