Question

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀2为蓝色）

（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀3 ；

（2）写出混合液+A的离子方程式：

溶液+B的离子方程式：

 

Answer 1

(1)AgCl BaSO4

(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

【解析】

试题分析：（1）溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

考点：阴阳离子的检验