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    下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)关系，下列判断错误的是

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

    D

    【解析】

    试题分析：由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确。当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确。水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确。D项X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25℃，其PH＜7，所以D项错误。

    考点：考查水的电离平衡等知识。

     

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