Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析:A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，A错误；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），B错误；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Ca2+）＜c（CO32-），C错误；D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3 的过饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），D正确。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡，沉淀转化的实质。