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    已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量

    A．小于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．大于57.3kJ D．无法确定

     

    A

    【解析】

    试题分析：由于NH3·H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。

    考点：本题考查了反应热的求算。

     

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    B．石油产品都可用于聚合反应

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

     

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    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH

    H＋＋CH3COO－

    1.75×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13

    回答下列问题：

    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

     

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    A.. B..

    C.. D..

     

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    A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性

    B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性

    C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性

    D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性

     

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    A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

     

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