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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是

    A.在该过程中，CO断键形成C和O

    B.CO和O生成了具有共价键的CO2

    C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    D.CO和O生成CO2是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    根据能量图可知该过程为放热过程，根据形成化学键的过程可知CO与O在催化剂表面形成了新的化学键，由此进行分析判断。

    A. 在该过程中，CO与O在催化剂表面形成了新的化学键，A项错误；

    B. CO和O生成了CO2，CO2分子中存在共价键，B项正确；

    C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C项错误；

    D. 根据能量图可知该过程为放热过程，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）

    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

    A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）

    A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是

    A. X元素是电负性最大的元素

    B. p能级未成对电子最多的是Z元素

    C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：

    序号

    资料

    ①

    Cr2(SO4)3溶液呈绿色

    ②

    酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2

    ③

    CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液

    ④

    乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定

    甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    组装仪器

    ——

    Ⅱ

    ？

    ——

    Ⅲ

    向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

    溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色

    回答下列问题：

    （1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

    （2）图中仪器X的名称是___。

    （3）实验步骤Ⅱ是___。

    （4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

    ②已知CrO5的结构式为，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

    （5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

    （6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

    （1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

    （2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，

    （3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.10gH218O中所含的中子数为5NA

    B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    C.常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NA

    D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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    【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

    B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

    C.a值等于6

    D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

    c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    (3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

    (4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是________。

    ②M点对应的H2的转化率是________。

    (5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

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