Question

【题目】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

Answer 1

【答案】> < H2O分子间存在氢键 极性 CuCl

【解析】

（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能，故第一电离能：N>O；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：S<Cl；

（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以H2O的沸点比H2S高；SO2分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；

（3）由图可知，Cu原子位于晶胞内部，有4个，Cl原子位于顶点和面心，所以含有Cl原子的数目为，所以晶体的化学式为CuCl；