【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)仪器a的名称为________
(2)在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为_____，装置C的作用是___________。
(3)反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后____(填操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是____(填入正确选项前的字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】分液漏斗 B中的液体逐渐变为(浅)红色 吸收HBr 水 过滤 除去HBr和未反应的Br2 B
【解析】
苯与溴单质在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr，装置A中反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用装置B进行吸收，HBr为气体物质、不溶于四氯化碳，会污染空气，利用装置C吸收。A中未反应的Fe可用加水，然后过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的的HBr用NaOH反应吸收，然后用无水氯化钙除去水，用过滤除去溴化钠、氯化钙，据此解答。
(1)仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)反应过程中挥发出的Br2蒸气溶于CCl4液体中，使溶液呈（浅）红色，装置A中反应生成HBr，挥发出的HBr气体有毒，防止污染空气，用C装置来吸收HBr，故答案为：B中的液体逐渐变为(浅)红色；吸收HBr；
(3)①反应液中有未反应的铁屑，通过加水过滤可除去，故答案为：水；过滤；
②溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；
(4)溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，根据表格数据可知，二者的沸点差异较大，因此用蒸馏方法分离，故不需分液用的仪器分液漏斗，故答案为：B。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电
③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【题目】在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是
A. 平衡时H2、I2的转化率相等
B. 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D. 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是
A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2
C.若c中固体变红色，说明生成物为金属铜D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
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【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______
填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。
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【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是
A. X元素是电负性最大的元素
B. p能级未成对电子最多的是Z元素
C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
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【题目】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“
”或“
”，下同），电负性：S____Cl。
（2）
的沸点比
高的原因是___________；
属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
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【题目】新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是
A. 放电时，Li+由左向右移动
B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充电时，外加电源的正极与Y相连
D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g
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