Question

【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

⑴写出上述反应的化学方程式______

⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

Answer 1

【答案】P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ 正盐 H3PO2 H2PO2－ + H+ H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－ H3PO4

【解析】

⑴根据化合价升降分析得到。

⑵根据过量的热NaOH溶液反应，说明全部生成正盐。

⑶次磷酸为一元酸，H2PO2－会发生水解，水解显碱性。

⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相得知。

⑴反应中磷元素化合价部分从0升高为+1价，部分降为-3价，根据氧化还原反应中得失电子数相等、原子守恒配平得到化学方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑，故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。

⑵依据白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2 (次磷酸钠)可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2(次磷酸钠)为正盐；故答案为：正盐。

⑶依据⑵可知次磷酸为一元酸，NaH2PO2水溶液pH > 7，说明H2PO2－会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的电离方程式为：H3PO2 H2PO2－ + H+，水溶液 pH > 7的原因是弱酸阴离子水解，反应的离子方程式为：H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－，故答案为：H3PO2 H2PO2－ + H+；H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－。

⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1 mol H3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4。