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    【题目】硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

    ②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

    ③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

    其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

    A.增大O2浓度

    B.使用合适的催化剂

    C.减小压强

    D.降低温度

    【答案】B

    【解析】

    A. 增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，NO的产率减小，A项错误；

    B. 催化剂具有选择性，使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，B项正确；

    C.减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，C项错误；

    D.降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（ ）

    A.该合成维生素有三个苯环

    B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

    C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

    D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

    C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )

    ①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    ②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电

    ③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

    ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

    ⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质

    A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Li通常保存在煤油中，以隔绝空气

    B.碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+

    C.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示

    D.从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A.已知25C时NH4CN溶液显碱性，则25C时的电离常数K(NH3H2O) > K(HCN)

    B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

    C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀

    D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

    （2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

    （3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

    （4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

    （5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    ⑴写出上述反应的化学方程式______

    ⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

    ⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

    ⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

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