【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1:CH3COOHH+ + CH3COO-
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g);ΔH < 0
C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+ + CO32- CaCO3↓
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O OH- + HCO3-
【答案】C
【解析】
A选项,0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1,则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L,即醋酸为弱电解质,其电离方程式为CH3COOHH+ + CH3COO-,故A正确;
B选项,因2NO2(g) N2O4(g);ΔH < 0,该反应为放热反应,在冷水中该反应向正反应方向移动,则颜色变浅,故B正确;
C选项,Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,硫酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaSO4 + CO32- CaCO3↓+ SO42-,故C错误;
D选项,因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性,CO32-+H2O OH- + HCO3-,HCO3-+H2O OH- + H2CO3,以第一步为主,故向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,故D正确。
综上所述,答案为C。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水
C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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【题目】如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子,E原子核外有4个电子层,则B元素是( )
A.PB.MgC.ClD.Si
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【题目】下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是
A.不断补充氮气和氢气
B.选择20MPa-50MPa的高压
C.及时液化分离氨气
D.选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂
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【题目】下列电离方程式正确的是
A.KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-
B.NaHS溶于水:NaHS=Na++HS-,HS-H++S2-
C.HF溶于水:HF=H++F-
D.NH4Cl溶于水:NH4ClNH4++Cl- ,NH4++H2ONH3·H2O+H+
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【题目】下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.装置A用于检验1-溴丙烷的消去产物
B.装置B用于石油的分馏
C.装置C用于实验室制硝基苯
D.装置D用于除去甲烷中混有的乙烯
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【题目】硝酸生产中,500 ℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是( )
A.增大O2浓度
B.使用合适的催化剂
C.减小压强
D.降低温度
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【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验过程 | |
A | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 验证X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化 |
D | 除去固体KNO3中少量的NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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