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【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是(

实验目的

实验过程

A

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

B

配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

C

验证X溶液中是否含有Fe2+

X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化

D

除去固体KNO3中少量的NaCl

将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

AFe3显黄色,维生素C滴加到FeCl3溶液中,如果黄色变为浅绿色,说明Fe3被还原成Fe2,即维生素C表现还原性,故A能达到实验目的;

B、用25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液,此时c(CuSO4)==1mol·L1,故B能达到实验目的;

C、先滴加新制氯水,再滴加少量的KSCN溶液,如果原溶液中含有Fe3,对Fe2的检验产生干扰,因此检验Fe2:先加入KSCN溶液,观察现象,如果无现象,再滴加新制氯水或双氧水,溶液显红色,说明原溶液中含有Fe2,故C不能完成实验目的;

DKNO3溶解度受温度的影响较大,NaCl溶解度受温度影响较小,因此除去固体KNO3中少量的NaCl,采用溶解,加热浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥,故D能完成实验目的;

答案为C

练习册系列答案
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【题目】常温下,向20mL01mol L1HB溶液中逐滴滴入 01mol L1NaOH溶液,所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

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B.C D各点溶液导电能力依次增强

C. O时,pH1

D. C时,X约为 10.4

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A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

1NaClO2的化学名称为_______

2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2NOx的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填提高”“不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填提高”“不变降低)。

由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压px如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填增大”“不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的有点是_______

已知下列反应:

SO2g+2OHaq===SO32aq+H2OlΔH1

ClOaq+SO32aq===SO42aq+ClaqΔH2

CaSO4s===Ca2+aq+SO42aqΔH3

则反应SO2g+ Ca2+aq+ ClOaq+2OHaq="==" CaSO4s+H2Ol+Claq)的ΔH=______

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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

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B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

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【题目】如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是________(填字母编号,下同),其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等;金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是_______,每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个;

(3)代表NaCl的是_______,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+_______个;

(4)代表CsCl的是_______它属于_______晶体,每个Cs+与个_______Cl-紧邻;

(5)代表干冰的是_______它属于_______晶体,每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻;

(6)则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)

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【题目】气态反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(

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3)硼(B)元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为:___(用元素符号表示)

4)已知AlCl3的熔点为194℃,易升华,AlF3的熔点为1040℃,其原因为:___

5)已知立方氮化硼(BN)其晶胞结构类似于金刚石(如图所示),则N的配位数是___,与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是___

若图中b号原子的坐标为(0)写出a原子的坐标___,设晶胞中BN原子半径分别为pnmqnm,晶胞边长为rnm,则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为___(写代数式即可,不必化简);设晶胞中最近的BN原子之间的距离为a nm,晶体的密度为bg·cm3,则阿伏加德罗常数为___mol1(用含ab的代数式表示)

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A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L1

B.a点:c(M)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.b点:c(M)c(MOH)c(Cl)

D.室温下,MOH的电离常数Kb1×105

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