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    【题目】气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)

    C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)

    【答案】D

    【解析】

    反应速率之比等于反应方程式计量系数之比，速率与其计量系数比值越大，反应速率越快，

    A．=mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)

    B．=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)

    C．=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)

    D．=mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)

    所以反应速率快慢顺序为D＞B=C＞A，则最快的是D，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下方几种有机物的相互转化图回答：

    （1）乙烯的电子式是______________________。

    （2）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

    （3）Y的官能团名称是_____________________。

    （4）X+Z→W的化学方程式是_________________________________，实验室常用下图 所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入______________溶液，从试管b中分离出W的方法是_______。

    （5）W的分子式__________，W属于羧酸类的同分异构体有________种。

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    【题目】改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是（ ）

    A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

    B．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法

    C．除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化

    D．变形的金属香炉整形复原，是化学变化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验过程

    A

    探究维生素C的还原性

    向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    B

    配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

    将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

    C

    验证X溶液中是否含有Fe2+

    向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化

    D

    除去固体KNO3中少量的NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是（ ）

    A.CO2分子比例模型：

    B.硫离子的离子结构示意图：

    C.NH3的电子式：

    D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某研究性学习小组根据反应: 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为

    甲_____________________；

    乙____________________。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

    Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

    (5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。

    (6)阳极的电极反应式为________________。

    (7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32－，其离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

    B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O

    D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下面每一小题:

    (1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

    ①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④与

    ⑤与 ⑥与

    ⑦CH3-CH3和

    (2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

    (3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

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