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    【题目】下列有关化学用语使用正确的是（ ）

    A.CO2分子比例模型：

    B.硫离子的离子结构示意图：

    C.NH3的电子式：

    D.8个中子的碳原子的核素符号：12C

    【答案】B

    【解析】

    A．比例模型能够体现出分子中各原子相对体积大小，二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，其分子构型为直线形，正确的比例模型为：，故A错误；

    B．硫原子获得2个电子形成硫离子，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；

    C．氨气为共价化合物，其分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：，故C错误；

    D．碳原子的核电荷数为6，核内有6个质子，8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，该原子可表示为14C，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：

    （1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。

    （2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。

    （3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。

    （4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。

    ①N2H4的电子式是_______。

    ②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。

    ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。

    （5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池

    B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等

    C.自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

    D.用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.简单离子半径：Z＜Y

    B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

    C.阴离子的还原性：Y＞W

    D.W2Y2 中含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)

    C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    Zn2+

    5.4

    6.4

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Cu2+

    5.6

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。

    (2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。

    (3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。

    (4)滤渣Z的成分是____________。

    (5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。

    ②680 ℃时所得固体的化学式为________________。

    a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.C4H10的一氯代物有2种

    B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

    C.可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯

    D.某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用图1装置(夹持仪器已省略)制备溴苯，并探究该反应原理。

    Ⅰ.制备溴苯

    (1)装置中长导管a的作用是__________、导出气体。

    (2)本实验所获得的溴苯为褐色，是因为_________.

    Ⅱ.分离提纯

    已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如图2流程：

    (3)操作Ⅱ为________.

    (4)流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、___；流程③的现象为____，流程④的作用是_____.

    Ⅲ.探究原理

    (5)反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr，你认为该同学的判断________(填“合理”、“不合理”)。

    (6)为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案(限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    1.将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①__，振荡后分液。分别取少量②_层溶液于试管A、B中

    _______

    ______

    2.向试管A中加入少量③___和四氯化碳，振荡后静置；

    溶液分层，下层显④___色

    锥形瓶中液体含大量Br

    3.向试管B中加入⑤___.

    有汽泡生成

    锥形瓶中液体含大量⑥___

    根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于___反应，其反应方程式为______。

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