【题目】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：
开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
Zn2+ | 5.4 | 6.4 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 5.6 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。
(4)滤渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率 H2SiO3 将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 3.2≤pH＜5.4 防止生成氢氧化铁胶体，便于分离 Cu、Zn 降低烘干温度，防止ZnSO4·7H2O失去结晶水 b
【解析】
(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4酸溶过程中，ZnSiO3与H2SO4会生成H2SiO3；
(2)在步骤Ⅱ中加入H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应；
(3)要中和多余H2SO4并且不引入新杂质，可以加入ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2等化合物；根据表格所知，Fe3+全部除尽，pH≥3.2，Zn2+开始沉淀，pH为5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；
(4)为了将Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z中包含Cu和Zn；
(5)①由于ZnSO4·7H2O易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；
②根据图像分析。
(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4酸溶过程中，ZnSiO3与H2SO4会生成H2SiO3，故滤渣X的成分为H2SiO3，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率； H2SiO3；
(2)在步骤Ⅱ中加入H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋
2Fe3＋+2H2O，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去；2Fe2＋+H2O2+2H＋2Fe3＋+2H2O；
(3)要中和多余H2SO4并且不引入新杂质，可以加入ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2等化合物；根据表格所知，Fe3+全部除尽，pH≥3.2，Zn2+开始沉淀，pH为5.4，故pH的范围为：3.2≤pH＜5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2； 3.2≤pH＜5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；
(4)为了将Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z中包含Cu和Zn，故答案为：Cu、Zn；
(5)①由于ZnSO4·7H2O易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；
②n(ZnSO4·7H2O)=
=0.1 mol，加热过程中若得ZnSO4·H2O的质量为17.90 g(100 ℃)；若得ZnSO4的质量为16.10 g(250 ℃)；若得ZnO的质量为8.10 g(930 ℃)；据此通过排除法确定680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2，故答案为：降低烘干温度，防止ZnSO4·7H2O失去结晶水；b。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A.CO2分子比例模型：
B.硫离子的离子结构示意图：
C.NH3的电子式：
D.8个中子的碳原子的核素符号：12C
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【题目】有关如图装置的说法正确的是（ ）
A. 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 若K与c连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动
C. 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-
D. 若K与d连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
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【题目】I.某研究性学习小组根据反应: 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲_____________________；
乙____________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
(5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。
(6)阳极的电极反应式为________________。
(7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32－，其离子方程式为__________。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：CH4SiH4
B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物
C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si
D.用中文“
”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族
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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：
(1)O2进入的电极为___极。
(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。
(3)写出电池工作时的负极反应式：___。
(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。
(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。
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【题目】(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：
名称是_____________________。
(2)写出1,3-丁二烯与足量溴水反应的方程式：_______________________________。
(3)在有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2C
CH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是________，一定互为同分异构体的是(填编号)________。
(4)某有机物2.3克完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，测得该有机物的蒸气密度是2.054g/L(标准状况)。该有机物的分子式为______；请写出其可能的结构简式并命名____________________。
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