【题目】(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：
名称是_____________________。
(2)写出1,3-丁二烯与足量溴水反应的方程式：_______________________________。
(3)在有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2C
CH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是________，一定互为同分异构体的是(填编号)________。
(4)某有机物2.3克完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，测得该有机物的蒸气密度是2.054g/L(标准状况)。该有机物的分子式为______；请写出其可能的结构简式并命名____________________。
【答案】3,4-二甲基辛烷 CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br ②⑥ ③④ C2H6O CH3CH2OH乙醇、CH3OCH3甲醚
【解析】
(1)根据烷烃系统命名的原则命名；
(2) 1,3-丁二烯与足量溴水发生加成反应，生成1,2,3,4-四溴丁烷；
(3)同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；
(4)根据质量守恒计算有机物中C、H、O原子数比，再根据相对分子质量确定其分子式；根据价键规律书写可能的结构简式。
(1)根据烷烃系统命名的原则，
名称是3,4-二甲基辛烷；
(2) 1,3-丁二烯与足量溴水发生加成反应，生成1,2,3,4-四溴丁烷，反应方程式是CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br；
(3) C2H6的结构简式是CH3CH3，①⑤是同一物质； CH2=CH2、CH3CH=CH2都含有碳碳双键，分子组成相差一个CH2，所以②⑥属于同系物；CH3CH2C
CH、CH3CCCH3分子式相同，碳碳叁键的位置不同，所以③④互为同分异构体。
(4) 2.3克有机物完全燃烧后生成的CO2的物质的量是0.1mol、生成水的物质的量是0.15mol，因此有机物中氧原子的物质的量是
，因此该有机物的最简式是C2H6O；该有机物的蒸气密度是2.054g/L，所以该有机物的摩尔质量是2.054g/L×22.4L/mol=46g/mol，根据相对分子质量可知分子式也是C2H6O，可能的结构简式是CH3CH2OH乙醇、CH3OCH3甲醚。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：
开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
Zn2+ | 5.4 | 6.4 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 5.6 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)粉碎氧化锌矿石的目的是______________；滤渣X的成分是________________。
(2)步骤Ⅱ中加入H2O2目的是：_______________，发生反应的离子方程式为：______________。
(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是________(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_________。同时还需要将溶液加热，其目的是：__________。
(4)滤渣Z的成分是____________。
(5)取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是____________。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.
可用于实验室制取少量NH3或O2
B.
可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.
实验室可用装置③收集H2、NH3
D.
制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学利用图1装置(夹持仪器已省略)制备溴苯，并探究该反应原理。
Ⅰ.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是__________、导出气体。
(2)本实验所获得的溴苯为褐色，是因为_________.
Ⅱ.分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如图2流程：
(3)操作Ⅱ为________.
(4)流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、___；流程③的现象为____，流程④的作用是_____.
Ⅲ.探究原理
(5)反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr，你认为该同学的判断________(填“合理”、“不合理”)。
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案(限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
1.将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①__，振荡后分液。分别取少量②_层溶液于试管A、B中 | _______ | ______ |
2.向试管A中加入少量③___和四氯化碳，振荡后静置； | 溶液分层，下层显④___色 | 锥形瓶中液体含大量Br |
3.向试管B中加入⑤___. | 有汽泡生成 | 锥形瓶中液体含大量⑥___ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于___反应，其反应方程式为______。
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）A的结构简式为__________________
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
（3）写出反应①的反应类型：_____________
（4）写出上述框图中某些过程的化学方程式：
过程②_________________________
过程④______________________
过程⑤_________________
（5）下列有关实验的说法中正确的是_______
A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振荡后静置分液
B. 有机物C与丙烯酸属于同系物
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液
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【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________。
(2)观察到A中的现象是_____________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。
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【题目】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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【题目】中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( )
A. 分子中所有碳原子可以处于同一平面
B. 分子式为C15H12O7
C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D. 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH
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【题目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.H2C2O4的Ka1=-1.2
C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)
D.浓度均为0.01 mol·L1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
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