【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）A的结构简式为__________________
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________
（3）写出反应①的反应类型：_____________
（4）写出上述框图中某些过程的化学方程式：
过程②_________________________
过程④______________________
过程⑤_________________
（5）下列有关实验的说法中正确的是_______
A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振荡后静置分液
B. 有机物C与丙烯酸属于同系物
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液
【答案】CH2=CH2 羧基 取代反应或硝化反应 CH2=CH2＋H2O 
CH3CH2OH nCH2=CHCOOH 
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O D
【解析】
B与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，即B为CH3CH2OH，A与H2O反应生成乙醇，即A为CH2=CH2，B和C反应生成乙酸乙酯，即C为CH3COOH，然后进行逐步分析；
B与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，即B为CH3CH2OH，A与H2O反应生成乙醇，即A为CH2=CH2，B和C反应生成乙酸乙酯，即C为CH3COOH，
（1）根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2；
（2）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，含有官能团是碳碳双键和羧基，其中含氧官能团是羧基；
（3）苯转化成硝基苯，发生取代反应或硝化反应；
（4）过程②是乙烯与H2O发生加成反应，其反应方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；过程④丙烯酸发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCOOH ；过程⑤发生的反应是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（5）A、乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解反应，因此除去乙酸乙酯中的乙酸不能用NaOH溶液，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，故A说法错误；
B、有机物C为CH3COOH，与丙烯酸含有的官能团不同，因此两者不互为同系物，故B说法错误；
C、根据过程④的反应方程式，聚丙烯酸中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法错误；
D、HNO3和H2SO4与NaOH发生中和反应，生成NaNO3和Na2SO4，硝基苯不是溶于水的液体，然后采用分液的方法进行分离，故D说法正确。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关如图装置的说法正确的是（ ）
A. 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 若K与c连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动
C. 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-
D. 若K与d连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_________。
（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。
①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________；
②装置B的作用是______________；
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为______________；
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用______________（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )
已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
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【题目】资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：
(1)CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式_____________。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_________________________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式___________________________。该反应化学平衡常数K的表达式：_________________________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到___________min时到达平衡
(3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：
名称是_____________________。
(2)写出1,3-丁二烯与足量溴水反应的方程式：_______________________________。
(3)在有机物：①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2C
CH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是________，一定互为同分异构体的是(填编号)________。
(4)某有机物2.3克完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，测得该有机物的蒸气密度是2.054g/L(标准状况)。该有机物的分子式为______；请写出其可能的结构简式并命名____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某人设计利用方案如下图所示：
其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”的结构简式是___________，C中原子团
的名称是_______。
(2)写出下列转化的化学方程式及反应类型：
①A→B____________；反应类型______________。
②CH3CH2OH→CH3CHO_____________；反应类型____________。
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【题目】DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（ ）
A. 它属于芳香烃B. 分子式为C14H8Cl5
C. 1mol该物质能与6mol H2加成D. 分子中最多可能有28个原子共面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Y是一种常用药物，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.由X转化为Y发生取代反应
B.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
C.用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y
D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子
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