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【题目】实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气,再向其中通入二氧化碳,制得溶解度较小的NaHCO3,再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。

A.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠,装置A是固体加热灼烧的装置,涉及此操作,故A不选;

B.装置B是蒸发溶液得到晶体的过程,侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作,故B选;

C.该装置为过滤操作,溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体,涉及此操作,故C不选;

D.工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱,需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠,涉及此操作,故D不选;

答案选B

练习册系列答案
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A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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(1)第一电离能介于AC之间的同周期元素有________________(填元素符号)。

(2)C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离,电离所得阴离子的空间构型为__________________,写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式_______________

(3)B元素同主族的元素硅,其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示:

SiX4的沸点依FClBrI次序升高的原因是_________________________

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依FClBrI次序,PbX2中化学键的离子性逐渐_____________(填增强不变减弱)。

(4)①元素D+6价橙红色氧化物常用于检验酒驾,其在酸性条件下遇到乙醇会反应生成绿色的D3+离子,同时乙醇转化为一种无毒气体。请写出该反应的离子反应方程式____________________

②元素D可以形成如图所示的配合物,该配合物中所含化学键的类型不包括________(填字母)。

a 极性共价键 b 非极性共价键 c 配位键 d 离子键 e 金属键 f σ g Π

(5)已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物,其组成均可表示为ECl3·nNH3。为测定这两种配合物晶体的化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;

b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤,经洗涤干燥后称量,发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为23 。则紫红色晶体的化学式为______________(用配合物的形式写出化学式,且E用元素符号表示,n用具体数字表示)。

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AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4

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A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时,不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

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A. 放电时负极反应为:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。

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3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:SCN等。一定条件下,SCNMnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式______________________________

4NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5°的原因:______

5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________

6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图、图所示)

则一个C60分子中含有σ键的个数为________C60晶体密度的计算式为________ g·cm3(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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