【题目】下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是
A. LiIB. NaIC. CsID. KCl
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
（进行实验）
实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是____。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。
（3）红褐色沉淀是____。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
现象 | 解释 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________
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【题目】（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 ________________
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________
（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________
（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________
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【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：
(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。
(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。
(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________。
(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。
(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)
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【题目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土
②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于水溶性维生素的是_____________。
②属于人体所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。
（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯(
)这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。
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