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    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

    现象

    解释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓硝酸在光照条件下变黄

    浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

    BaCl2溶液具有酸性

    D

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    浓硫酸具有脱水性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝，是由于氯气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，A错误；

    B、浓硝酸不稳定,生成有色产物NO2能溶于浓硝酸中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，B正确；

    C、加入BaCl2后，生成碳酸钡沉淀，平衡CO32－+H2OOH-+HCO3－左移，碱性减弱，C错误；

    D、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾是浓硫酸的吸水性，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图实验装置判断，下列说法正确的是

    A．该装置能将电能转化为化学能

    B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑

    C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

    （2）某学生的操作步骤如下：

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

    （3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

    （4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    D．反应在c点达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

    B. 对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc

    C. 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc

    D. X的值接近7，但小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

    ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

    △H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

    A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

    C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

    (3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应

    C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

    (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是

    A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：

    (1)第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。

    (2)C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为__________________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式_______________。

    (3)与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性逐渐_____________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

    (4)①元素D的+6价橙红色氧化物常用于检验酒驾，其在酸性条件下遇到乙醇会反应生成绿色的D3+离子，同时乙醇转化为一种无毒气体。请写出该反应的离子反应方程式____________________。

    ②元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

    a 极性共价键 b 非极性共价键 c 配位键 d 离子键 e 金属键 f σ键 g Π键

    (5)已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl3·nNH3。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:

    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2：3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。

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