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    【题目】根据下图实验装置判断，下列说法正确的是

    A．该装置能将电能转化为化学能

    B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑

    C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

    【答案】D

    【解析】

    试题A、该图无外加电源，所以不是电解池装置，是原电池装置，错误；B、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀，所以正极的反应是氧气得电子生成氢氧根离子的反应，错误；C、电子在外电路中的移动方向是从负极铝经电流表移向正极活性炭，并不在内电路中移动，错误；D、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀，所以装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 ，正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其对应的性质中不正确的是( )

    A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应

    C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

    A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

    B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

    C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

    D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

    （进行实验）

    实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

    Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

    Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

    实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

    实验数据：

    （解释与结论）

    （1）搅拌的目的是____。

    （2）生成白色沉淀的离子方程式是____。

    （3）红褐色沉淀是____。

    （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
    28

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

    （1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

    a．属于酸性氧化物，能与碱反应

    b．属于碱性氧化物，能与酸反应

    c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

    （2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。

    （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____

    （2）操作Ⅰ的名称是____。

    （3）根据题意，回答下列问题：

    ①加入过量A的目的是____；

    ②加入适量C的目的是_____；

    ③加入B时的化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

    现象

    解释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓硝酸在光照条件下变黄

    浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

    BaCl2溶液具有酸性

    D

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    浓硫酸具有脱水性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

    (1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。

    (2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。

    (3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________。

    (4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。

    (5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

    根据表中数据分析：

    ①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

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