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    【题目】葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其对应的性质中不正确的是( )

    A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应

    C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡

    【答案】D

    【解析】

    A．葡萄糖含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，A正确；

    B．葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，B正确；

    C．葡萄糖含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，C正确；

    D．葡萄糖不含羧基，因此与小苏打不反应，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学电源的叙述，错误的是（ ）

    A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

    B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

    D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气态氢化物最稳定的是（ ）

    A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

    D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜、银和金是日常生活中常用金属

    （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.

    （2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液

    ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；

    ②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。

    ③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。

    （3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。

    （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。

    （5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

    （6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

    对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

    回答下列问题

    （1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

    （2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

    X的化学式为___________（填化学式）

    （3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

    ①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

    ②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

    ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。

    （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。

    （5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图实验装置判断，下列说法正确的是

    A．该装置能将电能转化为化学能

    B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑

    C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

    D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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