Question

【题目】现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

Answer 1

【答案】 乙 B D C E F 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 C

【解析】试题分析：（1）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，氢氧化钠应盛入碱式滴定管中；（2）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加入指示剂、滴定操作等步骤；滴入最后一滴氢氧化钠溶液后溶液颜色变化，且半分钟不内不变色，达到滴定终点；（3）根据 计算盐酸溶液的浓度；

（4）根据分析误差；

解析：（1）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，氢氧化钠应盛入碱式滴定管中，所以应将标准NaOH溶液注入乙中；（2）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、排气调零、取待测液并加入指示剂、滴定操作等步骤，正确的步骤是：B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。顺序是B→D→C→E→A→F；滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色，达到滴定终点；（3）根据图示，消耗氢氧化钠溶液的体积是， ；

（4）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得盐酸浓度偏小，故A错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，造成盐酸浓度偏小，消耗氢氧化钠体积偏小，测得盐酸浓度偏小，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，造成氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏大，故C正确；D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡，所取盐酸体积偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测得盐酸浓度偏小，故D错误。