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    【题目】盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

    （1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。

    （2）B→C的反应类型为___________。

    （3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：_______。

    （5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

    【答案】 羟基、醚键、酰胺键 取代反应

    【解析】(1) 由盐酸米多君的结构简式可知，其含氧官能团的名称为羟基、醚键、酰胺键（或肽键）；

    (2) B→C的反应类型为取代反应；

    (3) B的一种同分异构体中，含有一个手性碳原子即必须是一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，含有—CHO或甲酸酯，含有酚羟基，结合只有5种不同化学环境的氢，所以该同分异构体的结构简式为；

    (4)由F可推知E的结构简式为

    (5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )

    A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1

    C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

    B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

    C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

    D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

    （1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

    （2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

    ①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

    ②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

    （2）某学生的操作步骤如下：

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

    （3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

    （4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（ ）

    A.铝能产生铝热反应B.铝的化学性质不活泼

    C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

    A. 金属锂作负极

    B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

    C. 可将电能转化为化学能

    D. 海水作为电解质溶液

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