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    【题目】锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

    A. 金属锂作负极

    B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

    C. 可将电能转化为化学能

    D. 海水作为电解质溶液

    【答案】C

    【解析】

    原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

    A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；

    B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；

    C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；

    D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

    （1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。

    （2）B→C的反应类型为___________。

    （3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：_______。

    （5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

    (1)分子中所有原子都共平面的是__________________。

    (2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。

    (3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。

    (4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。

    Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

    (5)图中属于烷烃的是______(填字母)。

    (6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(　　)

    A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间

    B.量筒的“0”刻度在下面

    C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀盐酸

    D.用托盘天平称量25.2 g NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是(　　)

    A.分散剂都是水

    B.都是具有颜色

    C.都是透明的液体

    D.都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

    实验

    试剂

    现象

    试管

    滴管

    AgNO3溶液

    （pH = 4）

    Na2S溶液

    （pH = 9）

    出现黑色沉淀

    （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

    （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

    已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

    ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

    ① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

    试剂1和试剂2分别是_________、_________。

    现象1和现象2分别是_________、_________。

    ② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

    实验操作

    实验现象

    步骤i

    取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

    出现白色沉淀

    步骤ii

    取少量洗涤后的黑色沉淀，____________

    ____________

    ③ 经检验，沉淀不含有Ag。

    （3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

    对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

    假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

    假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

    利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

    ① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

    ② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

    实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是

    A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷

    B. 甲烷和乙烯互为同系物

    C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 乙烯能与液溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。

    （1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；

    （3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）

    （4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

    （5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。

    （6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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