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    【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(　　)

    A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间

    B.量筒的“0”刻度在下面

    C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀盐酸

    D.用托盘天平称量25.2 g NaCl晶体

    【答案】D

    【解析】

    A. 托盘天平游码标尺的“0”刻度在最左边，故A错误；

    B. 量筒的无零刻度，故B错误；

    C. 量筒的精度是0.1mL，用酸式滴定管量取7.50 mL稀盐酸，故C错误；

    D. 托盘天平的精度是0.1g，可以用托盘天平称量25.2 g NaCl晶体，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

    A.化合物B.氧化物C.有机物D.钾盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是国民经济发展的重要基础，天然气是我国目前使用的主要能源。

    (1)已知

    化学键

    C-H

    C=O

    O=O

    H-O

    E/(KJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=______kJ/mol。

    (2)燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。下图甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为硫酸)该电池的正极反应为_________。

    (3)利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

    I.甲槽中有200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

    ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度__________mol/L。

    ②t2时所得溶液的pH=________。

    Ⅱ.乙槽中为足量的AgNO3溶液。则阳极反应为__________。t3时电解结束，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n（H2）/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n（NH3）/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    (1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________

    (2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

    (3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

    (5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )

    A. 金属锂作负极

    B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

    C. 可将电能转化为化学能

    D. 海水作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空

    (1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；

    (2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’

    (3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；

    (4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列数据：

    实验组

    温度

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    2

    4

    0.9

    t

    ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________； __________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

    ②在实验2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

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