Question

【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH不改变

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，A错误；B．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C．催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，D正确；答案选D。