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    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    【答案】D

    【解析】

    A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；

    B.加热易分解，为防止其分解，生产需在较低温度下进行，故B项正确；

    C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正确；

    D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误；

    本题答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是

    A. 此过程中铁被腐蚀

    B. 此过程中电子从Fe移向Cu

    C. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

    D. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

    （1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

    （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

    （3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

    （4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

    A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表述正确的是

    A. NH4Cl的水解常数表达式：K=

    B. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. HX为弱酸

    B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

    C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性

    D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：，R-COOH

    (1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。

    (2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________

    (3)E→F的化学方程式为___________________________。

    (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。

    (5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。

    (2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。

    (3)“萃取净化”除去的杂质离子除外，还有________(填离子符号)

    (4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。

    (5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

    ①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。

    ②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。

    ③若“沉锂”中，加入等体积等浓度溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的为)

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